参考答案：A．因溶解度、浓度不确定，不能计算密度，则可溶性物质的摩尔质

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比

A．1 : 3
B．5 : 2

C．15 : 2
D．3 : 1

参考答案：D

本题解析：根据化学式可知，1mol/L FeCl3溶液与1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度3.0mol/L和1mol/L，所以答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL 111.2 g
B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g
D．任意规格 111.2 g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：实验室没有规格为950 mL的容量瓶。应该用1000ml的容量瓶。由于溶液由均一性、稳定性。所以称取的NaCl的质量应该按照1000ml的溶液来计算。n(NaCl)="C·V=2" mol/L×1L=2mol.m(NaCl)=n·M=2mol×58.5g/mol=117g.故配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是1000 mL 、117 g。选项为：C。
考点：考查配制物质的量浓度的溶液时仪器规格的选择和质量称取的的问题。

本题难度：一般

4、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”

参考答案：B

本题解析：根据c＝n/V可知，如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量偏低，浓度偏低；选项B中，溶液的体积偏少，浓度偏高；C中说明溶质的质量偏低，浓度偏低；选项D中如果称量时不需要游码，则浓度不变，如果需要游码，则溶质的质量偏低，浓度偏低，因此正确的答案选B。

本题难度：一般

5、实验题  实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：???????????。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。

参考答案：（1）500mL容量瓶（2）5.4? ①（3）搅拌?引流（4

本题解析：
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、（天平）。（2）设浓硫酸体积为VmL，18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。（3）溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。（4）容量瓶上没有浓度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸馏水，c无影响；定容时仰视刻度线，V偏大、c偏

本题难度：简单