1、选择题  短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素
B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为???????????。
②下列叙述不正确的是???????。(填字母)
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含???6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式???????。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是???????????????????????????????????????????????????????????????。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在???????。
A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式???????。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于???????区。

(4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式???????????。
②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为?????????cm。

参考答案：(1)①H<C<N<O　②BC　③N≡C—

本题解析：(1)①非金属性越强，电负性越强。②CO2的中心原子采取sp杂化，B项错误；C项错误。③可根据价键规则来写，如氮可形成三条键，氧可形成2条键，氢可形成1条键，碳可形成4条键。(2)CN－中存在碳氮三键，为极性共价键，故[Fe(CN)6]4－中不存在非极性键。根据等电子体的定义“原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体”可知N2与CN－互为等电子体。(3)Ti最后排入的电子为3d1，故为d区。(4)①每个晶胞中含有铁原子的个数：8×本题难度：一般

4、选择题  膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 (????? )??

A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子

C．它的分子构型是平面三角形
D．磷原子采用sp2杂化方式

参考答案：A

本题解析：
试题分析：PH3中P原子含有（5－1×3）÷2＝1对孤对电子对数，A正确；B不正确，该化合物是极性分子；C不正确，该化合物是三角锥形结构；D不正确，应该是sp3杂化，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好价层电子对互斥理论准确判断出分子的空间结构，有助于培养学生的抽象思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式：C2H5OH
B．氯化钠的电子式：
C．S2-离子的结构示意图：
D．有8个质子、10个中子的核素：

参考答案：A．乙醇含有-OH官能团，乙醇的结构简式：C2H5OH，故A

本题解析：

本题难度：简单