1、选择题  下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是( ? )

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是???（???）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．NH3易液化
C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

参考答案：C

本题解析：
正确的为C；
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是相对分子质量越来越大；
B．NH3易液化，是因为NH3分子间存在键；
C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是由于键能越来越小，故C正确；
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点，是因为H2O分子之间形成氢键。

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是______、______．
（2）Z2W的电子式是______，X2Y的结构式为______
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：______
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：______．

参考答案：（1）Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为????????，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
（2）G元素的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　。
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是　　　　。
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。

图Ⅰ????????　　??????????图Ⅱ???????　??????????图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为????????????，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为???????????????????；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是???????? (写元素符号)，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为????????????；
③三种晶体中熔点高低的顺序为?????????????????　　　　　?(填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为??????????????????????????。

参考答案：（1）1 ：2??? CO?（2）1s22s22p63s23

本题解析：
试题分析：A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，且A的原子序数最小，所以A是碳元素。C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C是氧元素。由于B的原子序数介于A和C之间，则B是氮元素。C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，因此D是F元素。E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，这说明E位于第ⅢA族元素，因此根据原子序数的大小可知，E应该是Al元素。F元素原子中4s能级有2个电子，且F的原子序数不超过20，所以

本题难度：一般

5、选择题  如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内?质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）