1、填空题  下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：



（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______．
（2）画出原子的结构示意图：④______，⑧______．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是______（填序号），它们可以形成______（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：______．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为M

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A．B．C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素质子数依次之和为35，A．C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
（1）A．B．C三种元素分别是_________、_________、_________。
（2）A．B．C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、
___________。
（3）分别写出A．B．C的电子排列式：
A．__________________________ B．__________________________C．__________________________

参考答案：（1）O；Na；S
（2）Na2O2；Na2O；Na2

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）写元素名称：?X_________，Y_________Z___________，W在周期表的位置是：____________
（2）（XZ4）2W的电子式______?__________。
（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共价键类型为____________?（填“极性键”或?“?非极性键”）。写出A分子的结构式______________。
（4）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子，?X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式______________。

参考答案：（1）氮；碳；氢?；第三周期?ⅥA?
（2）

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
_________________。
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

参考答案：（1）第二周期 第ⅥA族
（2）Cl2 + 2OH-=

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列有关叙述中不正确的是 [???? ]
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单