1、填空题  氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为???????????。
（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式??????????????。
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是??????????kJ。

2、选择题  木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为①和②两份。第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清的石灰水，则石灰水的变化可能是（???）

A．①不变浑浊，②变浑浊
B．①变浑浊，②不变浑浊

C．①和②都变浑浊
D．①和②都始终未见浑浊

3、填空题  氨的制法，反应方程式????????????????????????????????；干燥氨气用??????????；用?????????????法收集；验满的方法是??????????????????????????。

4、填空题   (8分) 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。请回答下列问题：
⑴NF3中氮元素的化合价为???????；
⑵NF3的????????大于HNO3（填氧化性或还原性）；
⑶在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为?????????；
⑷若生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数为???????；

5、计算题  硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
①?NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
②?氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式：
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O