1、选择题  如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是??????????

A．[AgNO3]=0.08mol／L
B．阳极产生112mL气体(标况)
C．有1.204×1023个电子转移
D．反应中有0.02mol物质被氧化

参考答案：D

本题解析：此装置为电镀池：
阳极：Ag-e=Ag+；阴极(Cu)：Ag++e=Ag，所以阴极增重的2.16g为

个，所以C错误。

本题难度：一般

2、选择题  在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
A．溶液的pH增大
B．Na+和CO32-的浓度减小
C．溶液的浓度增大
D．溶液的浓度不变，有晶体析出

参考答案：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　          。

（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为　                                ;
阳极的电极反应式为　                                。

参考答案：（14分 每空2分） （1） 增大反应物的接触面积

本题解析：
试题分析：（1） 固体反应物在搅拌时，可以与氧气充分接触，增大接触面积，使反应速率加快；
（2）氧化铝与碳酸钠在高温条件下发生反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3）氧化煅烧再溶于水，所得溶液中有偏铝酸钠、硅酸钠、铬酸钠，其中AlO2-、SiO32-水解，水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀；若溶液pH过低，则生成的氢氧化铝沉淀又溶解生成Al3+，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离；
（4）酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，该反应是可逆反应，离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（5）电解池中阴极是阳离子放电，根据离子的放电顺序，应是氢离子放电，所以电极反应式为4H2O+4e-4OH-+ 2H2↑；或2H++2e-= H2↑；阳极是阴离子放电，所以是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O。
考点：考查物质制备，涉及反应速率、化学方程式、离子方程式、电极反应式的判断与书写

本题难度：困难

4、选择题  根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下图所示的四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．AgNO3
B．Na2SO4
C．CuCl2
D．H2SO4

参考答案：BD

本题解析：考查电解产物的判断。向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度。说明电解的物质是水，因此选项BD正确。A中硝酸银也被电解，有关加入氧化银；C中氯化铜全部被电解，有关加入氯化铜，答案选BD。

本题难度：一般