1、选择题  某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是

A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经洗涤
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B、容量瓶中原来存在少量蒸馏水，不影响配制结果。A、NaOH固体吸水C.溶解后的烧杯未经洗涤，两者均使溶质减少；D定容时仰视刻度线，加水偏多，实际配制的NaOH溶液的浓度偏低。

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作可行的是? [???? ]
A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化工厂里运输浓硫酸的铝罐上经常贴有下列危险品标识，其中正确的是（???）

A．剧毒品
B．遇湿易燃物品
C．腐蚀品
D．有害品（远离食品）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：?????；
预期现象是：
①溶液的颜色由?????色变为?????色，
②其中加入?????mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果

参考答案：（14分）
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

本题解析：
试题分析：
（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。
（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。
（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 mol·L-1、草酸溶液浓度为0.01 mol·L-1时反应速率最快。
（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 mol·L-1和10 mol·L-1。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验的说法正确的是
A．用标准NaOH溶液测定食醋中的总酸含量，若用酚酞为指示剂，则测定结果偏高。
B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
C．利用硝酸银和工业盐溶液可以检验火柴头中是否含有氯元素
D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯

参考答案：D

本题解析：乙酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性，应该用酚酞作指示剂，A不正确。晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，B不正确。工业盐中含有氯元素，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般