1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、次氯酸钠溶液中次氯酸根水解，则1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，A错误；B、混合气体的物质的量是1mol，但由于N2O4中含有2个氮原子，所以混合气体中氮原子的物质的量大于1mol，因此被还原的硝酸的分子数大于NA，B正确；C、铁作阳极，铁失去电子，阳极得不到气体，C错误；D、标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3mol，与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以充分反应转移的电子数目为0.2NA，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

2、选择题  在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（??）
A．原子数
B．物质的量
C．密度
D．分子数

参考答案：C

本题解析：由于三种气体都是由2个原子构成的，因此在相同条件下，两容器中一定具有相同的原子数，选项A正确，体积相同，因此在相同条件下，气体的物质的量和分子数都是相同的，但密度不一定相同，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度为             ，
SO42-的物质的量浓度为            。

参考答案：4mol/L；2mol．

本题解析：
试题分析：n（H2SO4）=0.4L×2mol/L=0.8mol，溶液中硫酸完全电离，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L，
c（SO42-）=c（H2SO4）=2mol/L，答案为：4mol/L；2mol．
考点：物质的量浓度的计算

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
B．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA
C．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g÷28g/mol=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，故A项正确；O22?为原子团，为1个离子，所以0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.1NA，B项错误；胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 NA，C项错误；标准状况下水不是气体，所以2.24 L H2O中含有的氧原子数目不是0.1 NA，故D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，如果5.6L氧气含有2n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．
B．
C．8n
D．4n

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般