1、选择题  下列有关物质的性质及应用均正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

参考答案：A

本题解析：常温下浓H2SO4能使Al发生钝化，故可在常温下用Al制容器贮藏贮运浓H2SO4，A项正确；Fe（OH）3胶体可以除去水中的悬浮杂质，但不能除去水中的可溶性杂质，B项错误；ClO2可用于自来水的杀菌消毒是利用了其强氧化性，C项错误；为了减缓轮船的腐蚀，应在海轮外壳上装若干活动性比铁强的金属块（如Zn、Mg等），装铜块会加速轮船的腐蚀，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以
D．向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，正确；B、可以用丁达尔现象区别胶体与溶液，正确；C、胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以，正确；D、向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，错误。

本题难度：一般

3、选择题  向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是

A．0.5mol·L-1的硫酸镁溶液
B．0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液

C．0.5 mol·L-1的盐酸
D．0.5 mol·L-1的氯化铵溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：胶体发生聚沉的条件是加热或加入带相反电荷的胶体或者是加入电解质。氢氧化铁胶体聚沉后上传氢氧化铁固体。氢氧化铁是一种难溶性带弱碱，能溶于酸中，所以根据选项可知，应该是盐酸，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重对基础性知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是记住胶体聚沉的条件，然后灵活运用即可得出正确的结论。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于胶体的叙述中正确的是(????? )
A．制取Fe(OH)3胶体的方法是将0.01mol·L-1的NaOH溶液滴加到0.01mol·L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡
B．胶体能发生电泳现象,说明胶体是带电的
C．胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质大小不同
D．胶体与溶液的分离可采用过滤的方法

参考答案：C

本题解析：A 这样得不到氢氧化铁胶体，得到的是氢氧化铁沉淀
B 错 胶体不带电，而是胶体粒子带电
C 对 本质区别是分散质大小不同，在10-9-10-7nm，是胶体，直径大于10-9-10-7nm，是浊液，直径小于10-9-10-7nm，是溶液。
D 错 应用渗析的方法分离胶体与溶液。

本题难度：简单

5、填空题  以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl?????????g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有????????、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为?????????。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是?????????????????。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是????????????????。

参考答案：（1）11.7 g；?（2）蒸发皿；??（3）35℃（33～

本题解析：由Cl元素守恒可得（1）中所需NaCl为11.7 g；（2）蒸发皿；（3）由溶解度曲线易知合适温度为35℃（33～40℃均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶

本题难度：简单