1、填空题  

（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的
c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L，则此时c(OH-)＝________mol/L。相同条件下，测得：
①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_____________________。
（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-)

2、填空题  （4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是         。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）                                          。

3、填空题  下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

4、选择题  在相同浓度下，PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为[???? ]
A．a>b
B．a=10-4b
C．b=10-4a
D．a=b

5、选择题  已知在常温下溶液中的pH+pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)血液的pH＝7.3，则正常人血液的pOH是

A.大于6.7
B.小于6.7
C.等于6.7
D.无法判断