1、选择题  将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（??）
A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解
B．加入适量的氨水，使pH值等于7
C．加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7
D．加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、FeCl3水解使溶液显酸性，加入镁粉有氢气产生，正确；B、C12使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO的氧化性使之褪色，Cl2本身不具有漂白性，B错误；C、铅蓄电池负极为Pb，在放电过程中，负极发生反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量增加，C错误；D、CO2溶解度较小，因此向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，无NaHCO3晶体析出，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．0.lmol/L的NaHA溶液,pH=4,则C(H+)=10-3mol/L<0.lmol/L.说明H2A为弱酸，NaHA是强酸弱碱盐，由于pH=4,，说明HA-的电离大于水解，所以C(H+)>C(OH-),C(A2-) > C(H2A)。但是弱酸根离子的水解或或电离作用是很微弱的。故这几种离子的浓度大小关系是：C(HA-)> C(A2-) > C(H2A)。正确。B．1mol/L的NaHCO3溶液中：根据物料守恒可知：C(Na+)=C(HCO3-)(始)

本题难度：一般

4、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

参考答案：D

本题解析：A项溶液中电荷守恒关系为c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(本题难度：一般