1、选择题  下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是?????????????（???）
A．CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤
B．除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻
C．CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀
D．除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜

参考答案：B

本题解析：
答案:B
B、不正确，Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2

本题难度：简单

2、填空题  工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列???酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
A．盐酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．氢硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。

参考答案：（10分）
（1）b (1分)
（2） 过滤（1

本题解析：
试题分析：（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸；（2） 由进行操作Ⅰ后得滤液，故操作Ⅰ应为过滤，由于MnO2难溶于水操作Ⅱ后得KMnO4溶液，故操作Ⅱ为过滤，进行操作Ⅲ后使溶液变成了晶体，故操作Ⅲ为蒸发；（3）由产物及元素的化合价可知氧化剂应为KClO3，滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故方程式为：3MnO42－＋4H＋=2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O；（4）由题意及电子守恒可得关系式为：
2KMnO4～5NaC2O4
2×158??? 5×134
m????????? 0.67g
解得m=0.316g
KMnO4的纯度为0.316/0.33×100％=86％

本题难度：一般

3、填空题  (1)Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去杂质的方法是_______，化学方程式是_____________。
(2)NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，除去杂质的方法是_______ 化学方程式是________________。

参考答案：(1)加热直到没有气体生成为止；2NaHCO3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作正确且能达到目的的是（??）
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

参考答案：B

本题解析：AlCl3溶液蒸干时,由于AlCl3水解程度较大,可能得到的是Al2O3而不是AlCl3,要得到无水AlCl3,需要在HCl的气流中蒸发,A选项错;CaSO4是微溶化合物,加入饱和Na2CO3溶液后,发生沉淀的转化成为CaCO3,再加入盐酸,使CaCO3溶解,B正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,C错;酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯,但是乙烷中又混入了CO2,正确方法是将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯,D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列可以除去杂质的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
B．除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入浓硫酸中
C．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
D．硝基苯中含有少量酸杂质，加氢氧化钠溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离

参考答案：A．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaO

本题解析：

本题难度：一般