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1、填空题 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl?和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4?g，1.3×10-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：______
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：______．
参考答案：（1）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：???????????????????????；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理???????????????；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式????????????????????；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理??????????????????????????；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式???????????????????????????。
参考答案：①CO32-+H2O 
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
|
溶度积
| 2.8×10–9
| 6.8×10–6
| 5.5×10–6
| 1.8×10–11
?
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为??????????(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是??????????????????????????????????；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式????????????????????????????????。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为??????????(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他??????????(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是?????????????????????????????????????(用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为??????????。
参考答案：(1)不能(1分)；???贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，Ca
本题解析：
试题分析：(1)贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；应将贝壳煅烧成CaO，CaO投入海水中生成的Ca(OH)2使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。(2)NaOH电离出的OH–可与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。Mg(OH)2的溶度积MgCO3的溶度积，可以通过与烧碱反应把MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2沉淀：MgCO3 + 2OH– = Mg(OH)2 + CO32–。(3)Ksp[Mg(OH)2]=c(M
本题难度：一般
4、填空题 某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________?????????????????????????????????????????????。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
A．食醋
B．氯化钡
C．碳酸钠
D．碳酸氢钠
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。
参考答案：(1)Mg(HCO3)2 本题解析：（1）因为在加热的条件下碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，继续加热，碳酸镁可以和水发生水解反应生成氢氧化镁。
（2）钙的碳酸盐易溶于盐酸，所以可加入碳酸钠，生成碳酸钙而除去。
（3）10ml自来水中含有钙离子的物质的量是 ，
同时消耗M也是0.0001mol。M总的物质的量是0.01mol.L×0.02
本题难度：一般
5、选择题 欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是 [???? ]
A.?增大溶液pH值
B.?加入适量95％乙醇
C.?加入0.1?mol·L-1 MgSO4
D.?加入2.0?mol·L-1 NH4Cl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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