1、填空题  （1）3 mol KClO3完全分解，生成氧气的物质的量为　　　　mol，其质量为　　　　g。
（2）　　　　mol Zn和足量的HCl反应，生成氢气1.5 mol。
（3）与5.1 g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12 g，则H2R的摩尔质量为　　　。

参考答案： （1）4.5　144　（2）1.5　（3）34 g·mol

本题解析：
试题分析：此3小题均为物质的量在化学方程式中的简单计算。将物质的量运用于方程式计算时，一定要明确物质的量与化学方程式的化学计量数间的关系，即化学计量数之比等于物质的量之比。
（1）反应式为2KClO32KCl+3O2↑，表示2 mol KClO3完全分解，生成3 mol氧气，若有3 mol KClO3完全分解，则生成4．5 mol氧气。此过程可列式如下：
2KClO32KCl+3O2↑
2 mol          3 mol
3 mol          n(O2)
n(O2)==4．5 mol，
m(O2)=4．5 mol×32 g·mol-1="144" g。
（2）解题过程为
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
1 mol           1 mol
n(Zn)           1．5 mol
n(Zn)=1．5 mol。
（3）本小题要求H2R的摩尔质量，需知道H2R的物质的量，而H2R的物质的量要根据与NaOH的反应来确定。解题过程为n(NaOH)==0．3 mol。
H2R　+　2NaOH====Na2R+2H2O
1 mol   2 mol
n(H2R)  0．3 mol
n(H2R)=0．15 mol，
M(H2R)=="34" g·mol-1。
考点：物质的量的计算、化学方程式计算。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）3.01×1023个HCl分子的物质的量是      ，摩尔质量是       ，其在标准状况下的体积为      ，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为         。

参考答案：0.5mol     

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是
A．H2
B．O2
C．Cl2
D．SO2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据V=n×Vm，n=m/M,知道质量相同的时候摩尔质量越大体积越小，故选A。
考点：有关物质的量的公式的运用。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是??????
A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9．8%
D．标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22．4L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故A正确；不是标况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；98%的浓硫酸密度是1．84克/毫升，10毫升是18．4克，含硫酸18．03克，稀释到100毫升溶液不是100克，但是不到184克，所以质量分数大于9．

本题难度：一般

5、计算题  （6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？

参考答案：⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的

本题解析：
试题分析：氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，而加热后碘单质挥发，
故27.37%是碘离子的质量分数，
由此可得碘化钾质量23.2g?27.37%?127?166=8.3g,所以氯化钾为14.9g，
又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾，
故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成，
即原有碘化钾41.5g即0.25mol，原KI溶液的物质的量浓度为0.25mol?0.25L=1mol/L。
因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应，即2

本题难度：一般