1、选择题  下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）
A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸能使染料和有机色质褪色
D．次氯酸不稳定，易分解

参考答案：A．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小
D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、外加盐不一定会影响水的电离程度，如外加氯化钠对水的电离无影响，错误；B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C、常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、Kw不变，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)=Ka(CH3COOH)/Kw的值不变，错误；D、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，正确。
考点：考查水溶液中的离子平衡。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故A正确；B、盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH–)相等(均为0.01 mol·L–1)，当等体积混合时，由于大部分的氨水没有反应而使混合溶液显碱性，pH＞7，故B错误；C、CH3COOH是弱酸，HCl和NaOH是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④

本题难度：简单

4、填空题  （16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3                          HClO                            
NaHCO3                                                          
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g)   ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________        __________.

参考答案：（1）HNO3=H++NO3-  

本题解析：
试题解析：（1）HNO3为强电解质，完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-， HClO为一元弱酸不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-  HCO3-H++CO32-；（2）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.68kJ×32=725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．NaClO、HClO都易溶于水
B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
C．NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-
D．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、酸性的强弱与溶解性无关，故A错误；B、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有较强氧化性，与酸性强弱无关，故B错误；C、NaClO是强电解质，所以NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-，与HClO的酸性强弱无关，故C错误；D、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2，说明HClO部分电离，所以弱酸，故D正确。
考点：本题考查弱电解质的判断。

本题难度：一般