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1、实验题 某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
实验编号
| KClO3（g）
| 氧化物
| 产生气体（mL）（已折算为标况）
| 耗时（s）
|
化学式
| 质量（g）
| 实际回收
|
1
| 0.6
| —
| —
| —
| 10
| 480
|
2
| 0.6
| MnO2
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 36.5
|
3
| 0.6
| CuO
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 79.5
|
4
| 0.6
| Fe2O3
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 34.7
|
5
| 0.6
| Cr2O3
| 0.20
| 异常
| 67.2
| 188.3
|
?
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为????????????????????????????。
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→???????????????????????????????????????。
（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：????????????????????????????????????
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为?????（填物质的化学式）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是??????（填化学式），可用?????????????????????????????????????试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）a→c→b→d（2分）
（2）过滤→洗涤→干燥→
本题解析：
试题分析：（1）根据排水法测气体体积的进气方式为：短管进气长管出水，所用连接顺序为a→c→b→d。
（2）MnO2难溶于水，测定反应剩余物MnO2的质量，要溶解、过滤、洗涤、干燥、称量。
（3）编号2为MnO2作催化剂，氯酸钾分解制取氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl＋3O2↑
本题难度：一般
2、实验题 （16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
组别
| 草酸的体积（mL）
| 温度/℃
| 其他物质
|
?
| 2 mL
| 20
|
|
?
| 2 mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
?
| 2 mL
| 30
|
|
④
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
参考答案：Ⅰ.（1）①和② （2分）；① 和 ③
（2
本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响需有对照实验，因此选①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响需要其他因素相同做对照实验，因此选① 和 ③；（2）①和④中浓度不同， 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。Ⅱ.（1）由于KMnO4本身是紫红色，无需再加指示剂；（2）KMnO4盛装在酸式滴定管中；（3）
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋= 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
5 2
x 1500×10-3 ×0.200
x =7.5 ×10-3 a(Na2C2O4)=7.5 ×10-3×134/1.34=75%
考点： 不同条件对化学反应速率影响酸碱中和滴定相关知识。
本题难度：一般
3、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是
[???? ]
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)  nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是
A．P1＞P2，n＜3
B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3
参考答案：B
本题解析：
试题分析：由图像可知P2条件下达平衡所用时间比P1达平衡所用时间短，可知P2＞P1；压强增大，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，则n＞3，答案选B。
考点：化学平衡
本题难度：一般
5、简答题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | …
K
4.1×105
K1
K2
…
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______?K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C．?溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min）
N2
H2
NH3
1
650
2
4
0.9
9
2
900
1
2
0.3
0.01
实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
参考答案：（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+
本题解析：
本题难度：一般
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