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1、简答题 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用．
（1）该同学选择______mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间．
A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码规格为______（填字母），并在图中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e
砝码规格/g
100
50
20
10
5
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥称量时操作太慢，部分固体潮解．
参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1?mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2?mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）
A． (C1+C2)ρ3
100(ρ1+ρ2)
B．100(C1+C2)ρ3
ρ1+ρ2
C．C1+C2
ρ1+ρ2
D．(C1+C2)ρ3
ρ1+ρ2
E．．
?
参考答案：令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于2mol CO2的叙述中，正确的是( )
A．质量为44g
B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023
D．有4mol原子
参考答案：B
本题解析：CO2的摩尔质量是44g/mol，所以2molCO2的质量是88g，选项A不正确，B正确；根据 可知，分子数是2×6.02×1023，选项C不正确；根据化学式可知，含有原子的物质的量是2mol×3＝6mol，选项D不正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
试计算：
(1)此样品中铁的质量分数为
(2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为
参考答案：（1）80% （2） 2.
本题解析：
试题分析：Fe与硫酸反应，Cu不与硫酸反应，由题意可知，在序号3、4中，剩余固体质量不变，说明Fe反应完全，剩余的固体为Cu，所以Cu的质量为2.00g，因此Fe的质量为10.0-2.0=0.8g，质量分数为80%。在序号1中，硫酸完全反应，消耗20ml，消耗的Fe的质量为2.8g，物质的量为0.05mol，由Fe与硫酸反应的方程式，可知参与反应的硫酸的物质的量为0.05mol，因此硫酸的浓度为0.2/0.05=2.5mol/L。
考点：Fe与硫酸反应的计算。
本题难度：一般
5、填空题 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）______
①摇匀???②定容???③称量???④洗涤???⑤移液???⑥溶解，冷却???⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶?（规格：______）、______、砝码、药匙、______、______、______．
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）
②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线______．对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）
参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇
本题解析：
本题难度：一般
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