1、选择题  根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2???
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.Fe3+>C12>MnO4-
B.Fe3+>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3+
D.MnO4->Cl2>Fe3+

参考答案：D

本题解析：试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。
考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断
点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  将a g下列物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是：

A.CO和H2
B.C6H12O6
C.CH2O2
D.C2H5OH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，电子转移了

A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

参考答案：D

本题解析：该反应中，1 mol Zn失去2 mol e-，同时，1 mol NH4NO3中失去3 mol e-，而HNO3中得5 mol e-，故每溶解1 mol Zn，转移5 mol e-。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是

A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe

参考答案：C

本题解析：A选项中的几种物质常作氧化剂．B选项中O2常作氧化剂，其他物质常作还原剂．C选项中的几种物质常作还原剂．D选项中的KClO3、MnO2常作氧化剂，C、Fe常作还原剂．

本题难度：困难

5、选择题  M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合

A.M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+
B.X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+
C.Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+
D.Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+

参考答案：A

本题解析：试题分析：X2+与单质M不反应，说明M2+的氧化性大于X2+。根据X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z可知，氧化性：M2+＞X2+＞Z2+＞Y2+。答案选A。
考点：氧化还原反应
点评：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式可以推出氧化性的递变规律。

本题难度：困难