1、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol
D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A、气态硫的能量高于固态硫的能量，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水放热，所以若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，B正确；C、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol，C错误；D、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨能量低于金刚石能量，所以石墨比金刚石稳定，D正确，答案选BD。
考点：考查反应热、中和热判断以及热化学方程式书写

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A.MnO2→Mn2+
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2

参考答案：A

本题解析：分析：必须加入还原剂才能实现氧化还原反应，说明该物质作氧化剂，得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：A、MnO2→Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，故A正确．
B、Zn→Zn2+中锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故B错误．
C、H2→H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故C错误．
D、CuO→CuCl2中铜元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

3、填空题  
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：