1、选择题  500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。请你们分析一下，这种珠子可能是（??）
A．水晶颗粒
B．无水碳酸钠
C．玻璃珠
D．晶体硅

参考答案：C

本题解析：海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO3·10H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(??? )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱

参考答案：C

本题解析：C错误，锂在氧气中燃烧产物是氧化锂。Li满足对角线规则，性质与Mg相似，产物是Li2O，而不是Li2O2。因为Li是第二周期元素，金属性还不是特别强；根据见金属元素性质的递变性金属锂的氧化物最简单。

本题难度：简单

3、选择题  在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是（???）

A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙
D．丁＜甲＜乙＜丙

参考答案：B

本题解析：
试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，A、B溶于水时都产生C。C与适量的二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生二氧化碳。试推断六种物质分别是：A____________，B_____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(填化学名称)

参考答案：钠?过氧化钠?氢氧化钠?碳酸钠?碳酸氢钠?硫酸氢钠

本题解析：依题意可知六种物质均含有钠元素，A与水反应时，放出的气体具有还原性，A为钠；B与水反应放出的气体具有氧化性，B为过氧化钠，则C为氢氧化钠；由C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D，推知D为碳酸钠，E为碳酸氢钠；F的水溶液能使石蕊试液变红色且与D反应产生二氧化碳，F的水溶液为强酸性，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F为硫酸氢钠。

本题难度：简单

5、选择题  除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸
B．加热
C．加入NaOH溶液
D．配成溶液后通入CO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。? B．加热NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C．加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH

本题难度：一般