1、选择题  已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
[???? ]
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出akJ能量

2、填空题  在一个小烧杯里，加入20?gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有4～5滴水的玻璃片上，然后加入10?gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答下列问题： ??
(1)实验中玻璃棒的作用是____。 ??
(2)反应的化学方程式是__________________，该反应属于__________（填反应类型）。??
(3)实验中观察到的现象有________；反应后混合物呈糊状的原因是____。 ??
(4)通过_________现象，说明该反应为____热反应，由此可推知反应物总能量____生成物总能量。

3、选择题  对于放热反应，下列说法正确的是 [???? ]
A．产物H2O(1)所具有的总能量高于反应物H2(g)和O2(g) 所具有的总能量
B．反应物H2(g)和O2(g)所具有的总能量高于产物H2O(1) 所具有的总能量
C．反应物H2(g)和O2(g)所具有的总能量等于产物H2O(1) 所具有的总能量
D．反应物H2(g)和O2(g)具有的能量相等

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应热（△H）=反应物的总能量-生成物的总能量
D．吸热反应任何条件下都不能发生

5、简答题  能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）?与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度??????????????????????????????B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大?????????????D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol?CO和12mol?H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______?c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）