1、选择题  下列有关纯铁的描述正确的是

A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化

参考答案：D

本题解析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点通常低于任一组成部分的熔点，故A错；生铁与酸反应及在潮湿的空气中均比纯铁快得多，故B、C错，铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。

本题难度：困难

2、选择题  有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④蛋白质，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有??????????????????????????????

A.只有②④
B.只有①②
C.只有①②③
D.①②③④

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据所给物质的性质可知，四种物质既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应，答案选D。
考点：考查能和氢氧化钠以及盐酸反应物质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，属于常识性知识的检验，难度不大，记住即可。

本题难度：简单

3、选择题  为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质最好是

A.浓NaOH
B.Na2CO3
C.浓硫酸
D.NaCl

参考答案：B

本题解析：A，C中的物质要腐蚀皮肤。D中的物质基本无效果。B中的物质显弱碱性，可以吸收氯气。

本题难度：困难

4、选择题  氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质．下列结论正确的是

A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl2存在
D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HCl存在

参考答案：B

本题解析：分析：氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析．
解答：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误；
D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，不能证明含有盐酸，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  以下关于金属的金属性的判断正确的是

A.镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强
B.Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强
C.铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强
D.电解含Ag+和CU2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强

参考答案：C

本题解析：A、反应越剧烈，金属性越强，故镁金属性比铝强
B、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强；故钠比镁强
C、活泼性强置换活泼性弱的；正确
D、先放电说明离子氧化性强，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱，故铜的金属性大于银。

本题难度：困难