1、选择题  对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（????）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

参考答案：D

本题解析：硫酸铵水解显酸性，浓度最大，硫酸是强酸，浓度最小，A不正确。在稀释过程中，有利于水解，所以pH变化最大的是硫酸，B不正确。硫酸和硫酸氢铵均显强酸性，在pH相同的条件下，对水的抑制程度是相同的，C不正确。答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，本题难度：一般

3、选择题  在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反应，溶液显中性，答案选A。
点评：对于酸和碱中和后溶液酸碱性的判断，需要特别注意的是，不能首先判断生成的盐是否水解，而应该是先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

参考答案：CD

本题解析：重点考查弱电解质的电离平衡及方程式计算。
A． pH=3相同的盐酸和醋酸溶液，H+浓度相同，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸相同。
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，由于两者的氢离子浓度不同，故反应速率不同；由于两者所提供氢离子的物质的量相同，两者放出氢气质量相等
CD均正确。

本题难度：一般

5、选择题  水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程

参考答案：D

本题解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

本题难度：一般