1、选择题  标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（   ）

A．体积大小:④>③>②>①
B．密度大小：④>②>③>①

C．原子数目:③>①>④>②
D．质量大小：④>③>②>①

参考答案：C

本题解析：①6.72L NH3的物质的量为0.3mol；②1.204×1023个 H2S的物质的量为0.2mol；③6.4g CH4的物质的量为0.4mol；④0.5mol HCl ；所以
A错，体积与物质的量成正比；B错，相同条件下密度之比=相对分子质量之比；C正确；D错，则质量与物质的量关系可知；

本题难度：一般

2、计算题  （6分）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。

参考答案：（6分）8g

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是       。
(2)混合气体的平均摩尔质量是       。
(3)CO2和CO的体积之比是       。
(4)CO的体积分数是       。
(5)CO2和CO的质量之比是       。
(6)CO的质量分数是       。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。

参考答案：(1)1.339 g·L－1
(2)30 g·mol－

本题解析：(1)密度＝＝＝1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1.
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·L－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
 
＝。
(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝7÷8×100%＝87.5%。
(5) ＝＝＝11∶49
(6)CO的质量分数＝×100%＝81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。

本题难度：一般

4、选择题  已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（    ）
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据电荷守恒：n(H+)= n(Cl-)+ 2n(SO42-)，所以n(H+)=0.5mol，c(H+)=1mol/L。答案选A。
考点：电荷守恒计算浓度
点评：电荷守恒在很多计算中都起到举足轻重的作用。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）1.0mol H2SO4的质量是_______g，约含       个分子，含______mol氧原子，能和   molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与   mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为      ，摩尔质量之比为      ，分子数之比为      ，其中所含氧原子个数之比为      ，硫元素质量之比为      。

参考答案：98； 6.02×1023； 4；2； 1.0； 

本题解析：
试题分析：1mol硫酸的质量=1mol×98g/mol=98g,约含 6.02×1023个分子，含有1×4=4mol，与1×2=2mol氢氧化钠反应，硫酸中氧原子为1×4=4mol，所以有4mol氧原子的磷酸为1mol；含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，质量比等于摩尔质量之比，等于64:80=4:5，分子数比等于物质的量比，为1:1，所含的氧原子数比为1×2:1×3=2:3，硫元素质量比为物质的量之比，等于1:1.
考点：物质的量，摩尔质量。

本题难度：一般