1、选择题  下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是[???? ]
①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，放入?容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐?
A．①②⑤??
B．①③④
C．②④⑥??
D．④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （5分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．           
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度     0．1mol/L （填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为        mol/L，其涉及的离子方程式为                              

参考答案：（5分）（1）500mL容量瓶（2）<（3）>（

本题解析：
试题分析：（1）配制物质的量浓度的溶液的过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL的容量瓶；（2）如果在定容时仰视操作，则会使溶液的体积偏大，则所配得溶液的浓度偏低；因此会小于0.1mol/L；（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，由于NaOH的摩尔质量小于KOH,所以等质量的NaOH比KOH含有的OH-的物质的量多，因此会所配得溶液的c(OH-)浓度偏大，故所配得溶液的c(OH-)浓度大于0.1mol/L；（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，根据酸碱中和反应时n(H+)=n(OH-)，250mL×2C="500mL×" 0.1mol/L.解得C=0.1mol/L；其涉及的离子方程式为H++OH-==H2O.
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、计算及误差分析的知识。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S?g，此时测得饱和溶液的密度为ρ?g?mL-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）
A．