1、选择题  下列说法中，正确的是：
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

参考答案：选B

本题解析：A项，稀释醋酸溶液，c（H＋）、c（OH－）同时减小，由于醋酸电离度的增大，平衡右移，n（H＋）增大，c（H＋）的减小程度小于c（OH－），A不正确。B项，锌粉加入NH4Cl溶液中，对NH4＋的水解起到促进作用，平

本题难度：一般

2、选择题  在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（　　）
A．K+、Na+、AlO2-、NO3-
B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、NO3-、I-
D．K+、Na+、NO3-、HSO3-

参考答案：A、因酸性溶液中H+与AlO2-生成氢氧化铝沉淀，则不能大量

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Mg2+、K+、Cl-、OH-
B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成氢氧化镁沉淀，B中生成碳酸钡沉淀，C中生成CO2和水，答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

参考答案：（1）CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－（2分）?????（

本题解析：
试题分析：（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－。
（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol。
（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
B．Al3+、AlO2-、OH-、Na+
C．Fe3+、NH4+、SO42-、I-
D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

参考答案：A．因该组离子之间不反应，则离子能够大量共存，故A正确；

本题解析：

本题难度：一般