1、实验题  某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为　　　　;仪器b中可选择的试剂为　　　　。?
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　　 (填字母)。?
A．Cl2
B．O2
C．CO2
D．NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式:　??????????????????????。
(4)E装置中浓硫酸的作用是　????????????????????????????????????。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:???????????????????????????　。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　(用含m、n字母的代数式表示)。

参考答案：(1)分液漏斗　氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰
(2)B

本题解析：(1)仪器a是分液漏斗,浓氨水可以与生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰等制取氨气。
(2)装置A是一种固体+液体反应不需要加热的气体发生装置,可以用来制取H2、CO2、NO2等,还可以用H2O2与MnO2来制取O2,这里注明是无色气体,则不能是NO2。
(3)黑色CuO粉末变为红色固体,说明黑色的CuO被还原为Cu,同时NH3被氧化为N2,证明了NH3具有还原性:2NH3+3CuO本题难度：一般

2、实验题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 ??????????????????????????
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （?????）
a．NH4HCO3?????b．NH4Cl?????c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ????????????????????????
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ????????????????????????????????????????????
（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是 ??????????????????????????????????????????
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为???????????????????????????????

参考答案：（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H

本题解析：
试题分析：（1）浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。（2）用一种固体物质加热制取NH3，要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加热NH4Cl的方法。因为：NH4Cl本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（???）
A．氮族元素的气态氢化物均难生成，且均不稳定
B．氮族元素单质只有磷存在同素异形体
C．氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性
D．氮族元素均存在可变化合价

参考答案：D

本题解析：同族元素氢化物的稳定性依次减弱，氨气是比较稳定的；自然界中大多数元素的单质都有同素异形体，理论上讲，氮族元素单质都存在同素异形体；氮族元素的最高价氧化物对应的水化物中HNO3有强氧化性，其余氧化性都较弱；氮族所有的元素都有可变化合价。正确选项只有D。

本题难度：简单

4、选择题  关于磷及其化合物的说法正确的是
A．白磷用于制造火柴
B．P在氯气中点燃，产生大量白烟
C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐
D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为
A．CuNH4SO3
B．Cu(NH4)2(SO4)2
C．Cu3(NH4)2(SO4)3
D．Cu(NH4)2(S2O3)2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般