1、简答题  计算题
Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；
（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．

参考答案：反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，3.2g铜

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(　　)
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化　②发生了颜色变化的一定是化学变化　③电解质溶液导电一定发生了化学变化　④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化
A．①③
B．②③④
C．③④
D．全部

参考答案：C

本题解析：：　有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，①不正确；发生了颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，②不正确；电解质溶液导电的过程，即电解，一定发生化学变化，③、④都正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语表示不正确的是（??）
A．氯离子的结构示意图：
B．K2O的电子式：
C．CO2分子的结构式：
D．苯分子的比例模型：

参考答案：C

本题解析：C项，CO2的结构式为O=C=O，不正确。

本题难度：一般

4、简答题  在500mL?某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；
（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n?mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a?点的数值是______mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）

参考答案：（1）因为铁粉有剩余，所以溶液中存在的一定是Fe（NO3）2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为   (　　)。
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5

参考答案：B

本题解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02  mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

本题难度：一般