1、选择题  下列物质中，属于离子化合物的是

A.HNO3
B.H2O2
C.NH3
D.NaCl

参考答案：D

本题解析：NaCl是由钠离子、氯离子形成的化合物，故属于离子化合物；
A、B、C中只含有共价键，故均属共价化合物；

本题难度：一般

2、选择题  2 mol甲烷在光照条件下与氯气完全反应，反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是

A.1 mol
B.2.5 mol
C.5 mol
D.10 mol

参考答案：C

本题解析：掌握产生等物质的量的取代产物的计算．

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是

A.H2O2
B.K2O2
C.CaCl2
D.FeCl2

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A～D中含有的化学键分别是极性键和非极性键、离子键和非极性键、离子键、离子键。答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A.Mg2+
B.AlO
C.Al3+
D.Fe2+

参考答案：B

本题解析：分析：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据溶液中的溶质确定存在的离子．
解答：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据离子方程式知，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选B．
点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属的性质，明确发生的离子反应是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列关于SO2的说法不正确的是

A.SO2与水的反应具有可逆性
B.SO2是一种强氧化剂
C.SO2是形成酸雨的原因之一
D.SO2易溶于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难