1、选择题  现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。
考点：化学平衡图像问题。

本题难度：困难

2、选择题  往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是
A．实验2比实验1的反应容器体积减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A缩小体积，压强增大，平衡向逆向移动，不可能达到与实验1相同的平衡状态，故不选A；B、因为实验1和实验2平衡时二氧化氮的浓度相同，三实验2先到平衡，速率快，说明使用了催化剂，故选B；C、实验3时850度，达到平衡时二氧化氮的浓度比实验2的浓度小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故不选C；D、升温平衡正向移动，则平衡常数增大，故不选D。
考点：化学平衡的移动，平衡常数。

本题难度：一般

3、填空题  常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol· L－1FeCl3溶液 ? （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。 （2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。 （3）写出实验③的化学反应方程式?????????????????????????????????。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。 分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。 参考答案：（1）降低了活化能（2分） （2）探究浓度对反应速率的 本题解析： 试题分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。 （2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）。 （3）双氧水再催化剂的作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2 本题难度：一般 4、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是[???? ] A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量的Cu(NO3)2溶液 D．不用铁片改成铁粉 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL?2mol?L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　） A．20mL，3mol?L-1 B．25mL，2mol?L-1 C．18mL，4mol?L-1 D．10mL，3mol?L-1 参考答案：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L× 本题解析： 本题难度：一般