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1、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：
②用离子方程式解释以上现象： 、 ；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是
A．干冰灭火剂
B．水
C．干燥沙土
D．泡沫灭火器
参考答案：（8分）① 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠![]()
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子反应方程式正确的是
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
水解反应
| 平衡常数（K）
|
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
| 7.9 × 10-4
|
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-10
|
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-7
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案： 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
| 实验现象
| 甲同学的实验方案
| 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
| 乙同学的实验方案
| 无明显现象，pH没有明显变化。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。
③解释乙同学的实验现象 。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。
参考答案：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2
本题解析：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）乙同学认为Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu，据此设计对照实验，配制pH与Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可，将铜放入该溶液中，观察二者是否反应
（3）①根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的，发生的离子反应方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+②根据水解反应的平衡常数知Fe3+水解程度最大，溶液的pH略有上升，说明Fe3+变为Cu2+和Fe2+浓度减小，水解能力下降
③乙同学的实验现象说明在Fe(NO3)3溶液的酸性条件下，NO3-不能氧化Cu
（4）甲同学的实验中，NO3-造成干扰，将原溶液中的NO3-换成其他易溶盐的酸根离子即可证明
本题难度：一般
5、填空题 （11分）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。
（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。
（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是________。
（4）下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 g的Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。
参考答案：（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2
本题解析：
试题分析：（1）酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；（3）氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中生成甲酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O；过氧化氢比理论用量稍多，其目的是：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度，反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是：防止H2O2分解和甲醛挥发；（4）该装置为原电池，正极是阳离子流向的一极，即过氧化氢所在的一极，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e－=2OH－，溶液的pH增大；（5）设该晶体的组成为：Na2CO3·xH2O2：2Na2CO3?xH2O2 =2Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根据温度和残留固体的相对质量分数示意图，当温度为148℃时，所得固体只有碳酸钠，质量分数为67.6%，所以固体质量减少的百分数为 68x /(212+68x)×100%=1-67.6%，解得x=1.5，则该晶体的组成为Na2CO3·1.5H2O2。
考点：考查氧化还原反应，离子方程式的书写，化学电源和化学式的确定。
本题难度：一般
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