1、实验题  （13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量???????????。
A．比m g多??????????????????????????????? B．比m g少??????????? C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是?????????????????????????????????????。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是????、????。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是??????????????????????????????。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是????????????????????。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl????????；②Fe2（SO4）3????????（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

参考答案：（1）B （1分）；
（2）抑制Fe2+、Fe3+的水

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下图分别表示四种操作，其中错误的是

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、图示为量筒的读数，视线应与凹液面的最低点相平，正确；B、量筒为计量仪器，不能作为反应容器，不能在其中配制溶液，不能加热，错误；C、氢氧化钠固体易潮解有腐蚀性，应在烧杯中称量，错误；D、图示为过滤操作，符合“一贴二低三靠”，正确。

本题难度：简单

3、填空题  利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式??????????????（K2Cr2O7被还原为Cr3+）。
（5）若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7???g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有????????????（用编号表示）。
①电子天平?②烧杯?③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

参考答案：（1）溶解镀锌层 （2）过滤、灼烧?（3）N2气氛下，防止F

本题解析：
试题分析：（1）NaOH溶液能与锌发生反应，所以用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以溶解镀锌层。（2）反应产生Zn(OH)2沉淀，加热分解产生氧化锌和水。所以为制得ZnO，后续操作步骤是过滤→洗涤→灼烧。（3）氮气化学性质不活泼，在这种惰性环境中可防止Fe2+被氧化。（4）反应的两种方程式是：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ =?6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O?（5）m=n·M="0.01mol/L×0.25L×294.0" g/mol=0.7350g.配制物质

本题难度：困难

4、选择题  用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(　　)
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

参考答案：C

本题解析：A、B都属于正确的操作，不影响。C相当于消耗的盐酸溶液体积偏多，测定结果偏高。氢氧化钾的摩尔质量大于氢氧化钠的，所以实际配制的溶液浓度偏小，消耗的盐酸体积偏小。测定结果偏低。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作不正确的是（???）
A．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。
B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要注酸入水。但不能用水洗涤量筒。否则溶质的物质的量偏多。错误。B根据胶体的分散质微粒的直径比溶液大，利用渗析法提纯胶体。正确。C.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。正确。D.溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热,利用余热将少量水分蒸发掉。正确。

本题难度：一般