1、选择题  已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为
A．2种
B．3种
C．4种
D．6种

参考答案：A

本题解析：
试题分析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,有六个顶点，四个NH3分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外两个NH3分子分别在正方形正上方和正下方，组成正八面体。若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，则两个氨气分子要么是相邻，要么是相对，所以共计是2种情况，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考种的常见考点。试题针对性强，注重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，有助于提升学生的学科素养。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是[???? ]
A．SO2和SiO2　　　　
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl　　　
D．NaOH和CCl4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．甲烷分子中只含有非极性键
B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C．常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

参考答案：（共11分） (1)Na＜Al＜Si＜N（1分）
(2

本题解析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。所以大小顺序是Na＜Al＜Si＜N。
（2）H是锰元素，根据构造原理可知，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)。
（3）碳的最简单氢化物是甲烷，由于碳原子中没有孤对电子，所以是正四面体形结构，采用sp3杂化。碳的最高价氧化物是CO2，属于直线型结构。
（4）钠的氯化物是氯化钠，形成的晶体是离子晶体，熔点高。硅的氯化物是四氯化碳，形成的晶体是分子晶体，熔点低。
（5）硅和氧形成的氧化物是二氧化硅，

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学键的说法正确的是[???? ]
A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团等中 ??
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键???? ??
C．共价键只存在于共价化合物中??
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单