1、选择题  下列各组物质中，都是共价化合物的是 [???? ]
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和NH4Cl
C．NH3和N2
D．HNO3和HCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

参考答案：
（1）Na<S<P<Cl
（

本题解析：
试题分析：（1）B原子的p轨道半充满，则若的电子排布式为1s22s22p3. B为N元素。对于氢化物来说。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而HF、H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在一种叫氢键的作用力，增大了分子间的相互作用，使它们的熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高，出现反常现象。NH3的沸点在同族中是最高的，不符合题意。舍弃。则电子排布式是1s22s22p63s23p3，B元素为P元素。又因为其氢化物沸点是同族元素中最低的符合题意；因

本题难度：困难

3、选择题  下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（??）。

A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电
D．可以溶于水并放出热量

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子键在熔融状态下，能电离出阴阳离子，即含有离子键的化合物在熔融状态下可以导电，而共价键在熔融状态下，不能电离出阴阳离子，即共价化合物在熔融状态下不能导电，据此可以鉴别，选项C正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  有关化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键
B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C．离子化合物一定不含共价键
D．共价化合物可能不含离子键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为???????。
（2）TiCl4在常温下呈液态，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于?????????晶体。
（3）SO42—和 S2O82—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是???????。
A．SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体
B．S2O82—中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是???????，原因是???????。
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为???????，分子的空间构型为???????。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为??????。

参考答案：（1）[Ar]3d24s2??（2）分子???（3）B

本题解析：（1）根据构造原理可知，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2。
（2）根据两种物质的物理性质可知，其熔沸点都比较低，所以形成的晶体是分子晶体。
（3）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，S和P的价电子不相等，二者不能互为等电子体，A不正确；过二硫酸根中存在过氧链，所以氧元素的价态是不同的，所以C不正确，所以正确的答案选B。
（4）KCl与MgO形成的晶体都是离子晶体。形成离子晶体的离子半径越小，离子的电荷数越多，晶体的熔沸点就越高。而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-

本题难度：一般