1、填空题  （6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：
（1）该元素的简化电子排布式为??????????????????????????????；
（2）该元素处在????????周期????????族；
（3）该元素的常见化合价是???????????????????。

2、选择题  根据下列原子结构示意图的共同特征，可把

三种微粒归为一类．下面的微粒可以归入此类的是（　　）
A．


B．


C．


D．

3、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（??）

A．最高正化合价为＋6价，
B．气态氢化物比H2S稳定，

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，
D．单质在常温下可与氢气化合。

（5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。

4、选择题  某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（??????）
①第3周期????②第2周期?????③第ⅣA 族????④第ⅤA族
A．①②
B．①④
C．①③
D．②③

5、填空题  （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是?????????????????。
（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为?????????????????。
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式????????????????????。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)?△H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键?????????? b、共价键?????????? c、配位键?????????? d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是???????（填标号）。
a、CF4?????????????b、 CH4???????????c、 NH4+???????????d、H2O