1、选择题  钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低
B.钠的硬度小
C.钠的密度小
D.钠的金属活动性强

参考答案：B

本题解析：分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：
浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．
解答：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A与性质有关；
B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；
C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关； 　　
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；
故选：B．
点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．

本题难度：困难

2、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6mol?K+、0.1mol?Mg2+、0.4mol?Cl-，则该溶液中含SO42-为

A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.5mol
D.0.15mol

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶液中的阴阳离子的电荷总数相等，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
解答：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即1×n（K+）+2×n（ Mg2+）=1×n（Cl-）+2×n（SO42-），
所以1×0.6mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.2mol，
故选B．
点评：本题考查电荷守恒，溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．

本题难度：简单

3、选择题  ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是

A.分别和足量盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B.分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C.分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大
D.分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质可用来干燥NH3的是

A.浓H2SO4
B.碱石灰
C.P2O5
D.无水CaCl2

参考答案：B

本题解析：NH3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故A、C不能选用;无水CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，故D不能选用。

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式正确的是

A.H2SO4=H2++SO42-
B.AlCl3=Al3++3Cl-
C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-
D.HNO3=H++N5++3O2-

参考答案：B

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B、氯化铝电离的离子方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故B正确；
C、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C错误；
D、硝酸会电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸根离子是一个整体，不能拆开，故D错误．
故选B．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．

本题难度：困难