1、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1， 则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1

2、简答题  碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．
（1）碳还原法制备．
①已知：SrSO4（s）+4C（s）

3、选择题  金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是[???? ]
A．Q1< Q2
B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低
D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

4、填空题  煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
（4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。

5、选择题  已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=Z nO（s） △H＝－348．3kJ·mol-1
2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s) △H＝－31．0kJ·mol-1
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于[???? ]
A．－317．3kJ·mol-1
B．－379．3kJ·mol-1
C．－332．8kJ·mol-1
D．＋317．3kJ·mol-1