1、选择题  下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是(　　)
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色　②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥　③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应　④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱
A．①②③
B．②③④
C．③④
D．①②④

2、实验题  类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2
某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
(1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

(2)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________
(3)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

3、实验题  （14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

（1）仪器A的名称是????????????；水槽中应盛放的是???????????；烧杯中反应的化学方程式??????????????????????????；
（2）在收集氯气时，应??????????。当氯气收集完毕时应??????????。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下的Cl2?0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是????????mol。
（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是??????????，氧化产物是?????????????；当有1mol电子发生转移时，
生成氯气的体积为??????????????（标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。??
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂： Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．工业制烧碱： 2Cl－+ 2H2O = Cl2↑+H2↑+ 2OH－

5、选择题  下列物质能使有色布条褪色的是(　　)?
A．干燥的氯气
B．潮湿的氯气?
C．干燥的次氯酸钙
D．氯化钙?