1、选择题  下列物质中，属于电解质的是(???? )
A．氧气
B．铜
C．蔗糖（C12H22O11）
D．碳酸氢钠

参考答案：D

本题解析：电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。AB单质既不是电解质也不是非电解质；C为非电解质；答案为D。

本题难度：一般

2、选择题  下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （??）
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

参考答案：C

本题解析：
试题分析：10mL0．5mol·L－1CH3COONa溶液与6mLlmol·L－1盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl－）＞c（Na＋），溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na＋）＞c（CH3COO－），c（H＋）＞c（CH3COO－），故为c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），故A错误；0．1mol·L－1的NaHB溶液pH为4，说明HB－

本题难度：一般

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．0.lmol/L的NaHA溶液,pH=4,则C(H+)=10-3mol/L<0.lmol/L.说明H2A为弱酸，NaHA是强酸弱碱盐，由于pH=4,，说明HA-的电离大于水解，所以C(H+)>C(OH-),C(A2-) > C(H2A)。但是弱酸根离子的水解或或电离作用是很微弱的。故这几种离子的浓度大小关系是：C(HA-)> C(A2-) > C(H2A)。正确。B．1mol/L的NaHCO3溶液中：根据物料守恒可知：C(Na+)=C(HCO3-)(始)

本题难度：一般

4、选择题  用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（???）

A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

参考答案：C

本题解析：c(CH3COO－)大于c(Na＋)，所以根据电荷守恒定律可知，溶液显酸性。这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确，A不正确，应该是c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) ；B不正确，应该是c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1；D不正确，应该是c(CH3COO－)＋c(OH－)＞0.1　mol·L－1，所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是??????
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：C

本题解析：在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)，A错误；当V＝5时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(H＋)＋c(Na＋

本题难度：一般