1、选择题  括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是
A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气
C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白：
（1）如何检查装置A的气密性：???????????????????。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是?????????。
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由???????????????????。
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成?????????。
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用?????????（填序号），理由是?????????。

参考答案：（1）关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，

本题解析：
（1）检查气密性的操作，注意要叙述完整：关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。（或关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管井引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。）
⑵原电池能加快某些氧化还原反应速率，所以：铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。
⑶用直接蒸发，最后得到以Fe2O3为主的混合物，不用用直接蒸发的理由是：因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体；
⑷双氧水或新制氯水等氧化剂，前者还原产物是水，后者生成氯化物；
⑸①B；防止气体冷却时发生倒吸现象。

本题难度：一般

3、选择题  下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（ ）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中的NO2能被氢氧化钠溶液吸收，所以选项A不正确；B中的反应需要加热，且SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不正确；C中氨气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，C不正确，因此正确的答案选D。
点评：该题主要是考查学生对常见气体制备原理以及收集方法的了解程度，属于基础性试题的检验，难度不大。该题的关键是记住气体的制备原理和气体的性质，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、实验题  化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
K2C2O4
FeCl3
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________
_______________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。

参考答案：⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解

本题解析：本题涉及的制备是我们不熟悉的物质的制备，因此关于制备细节的考察，要么可以由我们以前的知识迁移而来，要么在题干中有所提示。
（1）故“冰水冷却”这句话很容易使我们想到是为了抑制溶解平衡，析出更多的晶体（这是知识的迁移）；而“在黑暗处等待晶体析出”则和题干中的“光敏材料”对应，当推知黑暗是为了防止晶体见光分解。
（2）这是原有知识在新情境下的应用，考虑到前一步是结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离、所以需要“过滤”， 如果再加上“洗涤”就更加严密。
（3）仍然是原有知识在具体新情境下的应用，题目中明确说道包含物质的量溶液配制和滴定实验，所以需要容量瓶和滴定管。关键是要准确写出“100mL容量瓶”，而KMnO4溶液有强氧化性，需用酸式滴定管盛放。关于终点颜色的判断，需要同学准确理解该滴定实验的原理，该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，故溶液会显紫红色。
（4）由题意求得：n(Fe3+)=0.001mol，n(C2O42-)=0.003mol，代入化学式，可求得x＝3。

本题难度：一般

5、实验题  （13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。

试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫的反应的化学方程式为：??????????????????????????
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由：????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：????????????????????????。
(4)A中加入的试剂可能是____________，作用是_???????????????????????????；
B中加入的试剂可能是____________，作用是????????????????????????????；
E中加入的试剂可能是____________，作用是????????????????????????????。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：????????????????????????????，D中：??????????????????????????；
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____________
（填“能”或“不能”）；其原因是：?????????????????????????????????????。

参考答案：（13分）（每空1分）
（1）本题解析：略

本题难度：简单