1、选择题  用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.电池的正极是氧气得到电子，电极反应为：O2+4e—+4H+=2H2O或O2+4e—+3H3PO4=H2PO4—+H2O；错误；B.电子只能在外电路中流动不能通过电解质溶液，电解质溶液是靠离子迁移来传递电荷,错误；C. 溶液中阴离子的放电顺序是：Br->Cl->OH-，电解池中阳极装NaOH溶液的试管主要是用来吸收产生的溴蒸气，也吸收可能产生的Cl2，错误；D. n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，当电池中消耗0.1 mol H2时，转移0.2mol的电子，则在电解池的阴极也会产生0.1 molH2。正确。
考点：考查原电池和电解原理的应用的知识。

本题难度：困难

2、选择题  用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为

A.121.6 g
B.93.6 g
C.89.6 g
D.88.2 g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是______________________。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS = NaSx，正极的电极反应式为________________________。M（由NaO和AlO制得）的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。

（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________________________（用离子方程式表示）。

参考答案：（1）2CH3CH2OH+2Na 本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”（如图），下列有关说法中正确的是（　　）

A．苹果里有电解质溶液
B．铁片是此“苹果电池”的正极
C．将苹果换成番茄，小灯泡就不亮了
D．一段时间后取出Cu片，其质量减少

参考答案：A、两个电极插入苹果，灯泡发亮，说明形成了原电池反应，苹果中

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

（3）25℃时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3 ? H2O的电离平衡常数Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)?△H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)?△H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)?△H＝－393.5kJ/mol。
则反应4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用电化学法可获得N2O5。如图装置中，阳极的电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，则该电解反应的化学方程式为________________。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）NO和NO2??（2）Y；

本题解析：
试题分析：（1）根据反应的方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此氨气是还原剂。NO和NO2中氮元素的化合价分别从＋2价和＋4价降低0价，得到2个和4个电子，因此氧化剂是NO和NO2。
（2）由图可知10～25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6－0.2）mol/L＝0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6＝0.4）mol/L＝0.2mol/L。即X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随

本题难度：困难