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1、填空题 （选做题）铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。
(1)?Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。
(2)?Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________
(3)?AlCl3·NH3和AlCl4–中均含有配位键，在AlCl3·NH3中，配体是________，提供弧电子对的原子是_________；AlCl4–?中Al原子采用________杂化。
(4)铝晶体的晶胞结构如图所示。一个晶胞中铝原子的数目是_________，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是_______________
2、选择题 下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
3、填空题 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。
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（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为___________________。
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是____________，F的气态氧化物FO3分子的键角为____________。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为_________（填字母）。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag· cm-3。则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。
4、选择题 关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地解释分子的结构和性质。 以下有关苯分子结构的说法，错误的是 [???? ]
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键
C．每个苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键
D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道的杂化方式和苯相同的只有乙烯
5、选择题 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3
D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
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