1、选择题  把100g浓度为18mol-L-1、密度为ρ（g-cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol-L-1的硫酸，则加入水的体积（　　）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρmL

参考答案：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn????②Al、Cu????③Ag、Mg????④Al、Fe
A．①②③④
B．①②③
C．①③
D．②③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：生成氢气的物质的量＝＝0.5mol，反应中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，这说明金属失去1mol电子，消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是（g）

本题难度：一般

3、填空题  实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要______玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（2）需用天平称取______克固体，应放在______（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为______g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需______mL恰好完全反应．

参考答案：（1）没有450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（?????）
A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA
B．常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA
C．分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g
D．3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项CH2Cl2是液体，不能用22.4L表示体积，C项，没有标明温度和压强，D项1个NH3分子中含有3个N—H，3.4 g NH3中含有0.6NA。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般

5、选择题  将标准状况下的aL HCl(g)溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般