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1、选择题 X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、W可能是
① AlCl3、NaOH????② C、O2????③ Cl2、Fe????④ S、O2
A.①②③
B.①②
C.③④
D.①②③④
参考答案:B
本题解析:试题分析:Cl2与Fe反应只能生成三氯化铁,硫单质不能和氧气反应直接生成三氧化硫。所以该题选B
考点:化合物之间转化的基本常识。
本题难度:一般
2、选择题 图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案:D
本题解析:分析:Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变红棕色,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH;D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
解答:A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变橙色,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,故A错误;
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,H+使试纸变红,HClO具有漂白性,可使试纸褪色,则C处先变红,后褪色,能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质,故B错误;
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗了氢氧化钠红色退去,不能证明生成物质具有漂白性,故C错误;
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,试纸变为红色,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,证明还原性Fe2+>Cl-,故D正确;
故选D.
点评:本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力,题目难度中等,注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质,把握离子检验方法和特征反应的现象是关键.
本题难度:一般
3、选择题 如图,A处通入氯气.关闭B阀时,C处干燥的红色布条褪色,打开B阀时,C处干燥的红色布条无变化.由此做的判断正确的是
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水分
C.D中可能是氢氧化钠溶液
D.D中可能是饱和食盐水
参考答案:D
本题解析:分析:潮湿的氯气具有漂白性,干燥的氯气不具备漂白性,起漂白作用的是次氯酸.
解答:从A处通入氯气,若打开活塞B,C处的有色布条不褪色,因为干燥的氯气不具备漂白性,若关闭活塞B,C处的有色布条褪色,这说明氯气经过溶液D后带上了水,潮湿的氯气具有漂白性;发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸具有漂白作用;
A、D中盛放的可能是浓硫酸时,具有吸水作用,关闭活塞B,C处的有色布条不会褪色,故A错误;
B、A处通入的是潮湿的氯气时,具有漂白性,若打开活塞B,C处的有色布条会来源:91考试 网褪色,故B错误;
C、D盛放的是氢氧化钠溶液时,会和氯气发生反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水,这样再关闭活塞B,C处的有色布条不会褪色,故C错误;
D、D中盛放的是饱和食盐水时,氯气通过过程中会带上水,潮湿的氯气具有漂白性,关闭活塞B,C处的有色布条褪色,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了氯气性质的应用,明确潮湿的氯气具有漂白性,干燥的氯气不具备漂白性是解题的关键,题目难度中等.
本题难度:困难
4、选择题 合乎实际并应用于工业生产的是
A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C.氯气和澄清石灰水作用制漂白粉
D.浓硫酸和莹石(CaF2)在铅制容器中作用制氟化氢
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 金刚石之所以被称为“硬度之王”,这是根据一个标准划分的,这个标准叫做。
A.DH
B.摩氏硬度
C.电离度
D.溶解度
参考答案:B
本题解析:试题分析:根据金刚石的硬度划分的标准称为摩氏硬度,答案选B。
考点:考查金刚石的有关判断
点评:该题是常识性知识的考查,主要是有利于培养学生的学习积极性,激发学生的求知欲和学习兴趣。
本题难度:一般