1、选择题  已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是[???? ]
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中属于电解质的是（????）
A．硫酸钡
B．铝　
C．二氧化碳　　
D．乙醇

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同
B．醋酸大
C．盐酸大
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
试题分析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，由于醋酸中存在电离平衡，稀释时正移，使H+数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，再需继续加水稀释，所得体积大于盐酸。答案选B.
考点：pH计算

本题难度：一般

4、选择题  室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.NaOH、HA是一元碱、一元酸，当二者恰好完全反应时二者的物质的量相等，体积也相等，说明它们的浓度相等，该一元酸溶液浓度也相等，为0.10mol/L，正确；B.向弱酸溶液中加入强碱NaOH，发生中和反应产生盐，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强；当加入至酸完全反应时，自由移动离子进一步增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强；后在加入NaOH，就相当与向盐NaA溶液中加入NaOH溶液。溶液中自由移动离子浓度增大，所以溶液的导电性比b点还强。故a、b、c点的水溶液导电性依次增强,正确；C．在未滴加NaOH溶液时，溶液的pH="2," c(H+)=10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当NaOH溶液滴入20ml时，恰好与酸HA完全反应，此时溶液的pH>7，说明得到的是强碱强弱酸盐，因此HA是弱酸，，错误；D．a点时酸过量，c(H+)=10-3mol/L， c点时碱过量，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，所以二者对水的电离平衡的抑制作用相同，因此这两点所示溶液中H2O的电离程度相同，正确。
考点：考查电解质强弱的判断、物质浓度的计算及对水电离平衡的移动的影响的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列能说明酸HA为弱电解质的是
A．HA能与水以任意比互溶
B．常温下，0．1 molHA溶液的pH =2
C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：物质在水中的溶解能力是其物理性质，而HA是否是弱电解质是其化学性质，A项不能说明，0.1mol·L-1的HA，如果是强酸，则完全电离，PH=7，实际上PH=2，溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L-1，部分电离，B项能说明；HA的溶液能与碳酸钠溶液反应生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，C项不能说明HA是强酸，酸无论强弱，酸都能和碱发生中和反应，D项不能说明；选B。
考点：考查弱电解质强弱的判断。

本题难度：一般