1、填空题  Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是?????????，C是?????????。
(2)操作Ⅱ的名称是??????????。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 ???????????????、??????????????????。
Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO?、OH－、HCO、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是????????????????????????????????????????，一定不存在的离子是??????????????????????????????????。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是??????????。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。??????????????????????????????????????

参考答案：Ⅰ(1)K2CO3（1分）； HCl（1分）；??? (2)

本题解析：
试题分析：
Ⅰ．(1）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，
（2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，
（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是

A.Na+、NH4+、Al3+、H+
B.Fe2+、Al3+、Na+、H+
C.Na+、Fe3+、Al3+、H+
D.Ag+、Fe3+、Na+、H+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （???）????
A．全部为Al(OH)3沉淀
B．几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
D．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

参考答案：B

本题解析：
试题分析：4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，所以最后溶液中存在[Al(OH)4]-，所以向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中，故本题的答案选择B

本题难度：一般

4、选择题  在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.K+、Ca2+、NH4+、CO32-
D.H+、Ca2+、Cl-、HCO3-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；
C．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子的颜色即可解答，题目较简单．

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A.NO3－
B.CO32－、NO3－
C.SO32－、NO3－
D.CO32－、NO3－、Na+

参考答案：A

本题解析：试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，而氢氧化钠能和HCO3－反应生成CO32－。另外过氧化钠还具有强氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，所以浓度基本不变的是NO3－，答案选A。
考点：考查过氧化钠的性质、离子共存的有关判断
点评：该题属于中等难度的试题，但容易错选C。这是由于只考虑到过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，而忽略过氧化钠的另一个重要性质——强氧化性导致的，因此既要掌握基础知识，更重要的是灵活运用知识。

本题难度：困难