1、选择题  在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是(??? )
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

参考答案：B

本题解析：溶液中存在两个守恒关系：①电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
②物料守恒：即n（Na）=2n（S）? c（Na+）=2［c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）］
将①②两式相减得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是

A．Na+、Br－、CO32－
B．Na+、SO32－、I－

C．Ca2+、I－、SO32－
D．Ca2+、CO32－、Br－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据①可知，生成的气泡应该是CO2，即含有CO32－，则没有Ca2+。溶液呈棕黄色，说明有单质溴生成，因此含有溴离子。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明没有硫酸钡生成，因此就一定不能含有SO32－。橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。该类试题需要注意的是进行物质的

本题难度：简单

3、选择题  在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．K+、Al3+、SO42-、NH3?H2O
B．NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
D．Na+、K+、SO32-、Cl2

参考答案：A．NH3?H2O电离呈碱性，与Al3+反应生成沉淀而不能大

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(??? )

A．C(H+)＞C(OH-)
B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D．C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

参考答案：B

本题解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。

本题难度：简单

5、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－
C．AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

参考答案：B

本题解析：在强碱性溶液中Al3＋不能大量共存。H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，说明是碱性溶液，B正确。AlO2?和HCO3－水解相互促进，不能大量共存。在酸性溶液中SiO32－不能大量共存。答案B。

本题难度：简单