1、选择题  p克某结晶水合物A?nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为

A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：据物质的化学式，利用组成中整体与部分组成的相对分子质量之比等于质量之比来解答．
解答：设结晶水合物A?nH20的相对分子质量为x，
结晶水合物的质量为P克，受热失去全部结晶水后，质量为q克，
则水的质量为（P-q）克，
则，解得x=，
故选A．
点评：本题考查学生利用物质的化学式及物质中的组成来计算物质的相对分子质量，明确组成中质量的关系是解答的关键．

本题难度：困难

2、选择题  氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是

A.吸收CO2
B.补充O2
C.吸收红外线
D.吸收紫外线

参考答案：D

本题解析：试题分析：本题主要考查大气层中臭氧的作用：吸收紫外线。臭氧层的主要作用是吸收紫外线，防止紫外线的直接照射，对人体以及地球上的各种生物造成威胁。因为紫外线具有强烈的辐射作用。
考点：考查臭氧的作用。
点评：本题从氟氯烃对臭氧层的破坏出发，旨在引导学生加强环保意识，同时也体现了化学与生活息息相关。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．2mol?N2和2mol?C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是

A.体积相等
B.电子数均为14?NA
C.质量相等
D.含共价键均为6?mol

参考答案：C

本题解析：分析：A、温度压强不知，气体体积不能确定；
B、依据分子结构计算电子数；
C、依据n=计算；
D、结合分子结构计算化学键；
解答：A、2mol N2和2mol C2H4相比较，在温度压强相同时体积相同，但选项温度压强不知，不能判断体积大小，故A错误；
B、2mol N2分子中含电子数=2mol×14×NA=28NA，2mol C2H4分子中所含电子数=2mol×16×NA=32NA，故B错误；
C、2mol N2质量=2mol×28g/mol=56g；2mol C2H4质量=2mol×28g/mol=56g；故C正确；
D、2mol N2含共价键数=2mol×3×NA=6NA，2mol C2H4含共价键=2mol×6×NA=12NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

本题难度：简单

4、选择题  近代化题库学诞生的标志是

A.1869年元素周期律的发现
B.1803年原子学说的建立
C.1771年氧化学说的建立
D.1661年提出了化学元素的概念

参考答案：D

本题解析：试题分析：英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生．波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物．从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为单质。
考点：对化学发展史的考查。
点评：本题属于基础题，是对课本内容的简单考查。熟记课本中提到的各个阶段中化学发展所发生的重大事件是解题的关键。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL，1mol/L??MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是

A.50mL?2mol/L?CaCl2溶液
B.100mL?2mol/L?NaCl溶液
C.50mL?4mol/L?CaCl2溶液
D.100mL?4mol/L?NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：分析：1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，计算选项中氯离子的浓度，注意离子浓度与溶液体积无关，与电解质电离的离子数目有关，对于不发生水解的离子浓度=电解质浓度×电离出相应离子数目，据此进行判断．
解答：100mL?1mol?L-1?MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、50mL0.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=1mol/L，故B错误；
B、100mL2mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=2mol/L，故B正确；
C、50mL4mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=8mol/L，故C错误；
D、100mL4mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=4mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难度不大，注意与体积无关．

本题难度：困难