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1、简答题 298K?100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ?mol-1
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．
2、填空题 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
点燃
.
CO2（g）（放热Q1kJ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）点燃
.
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）点燃
.
2H2O（g）（共放热Q3kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是______．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．
3、选择题 已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ 1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6?kJ/mol
C．-438.9?kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
4、填空题 已知下列三个热化学方程式
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。
5、选择题 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+?1/2O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ） A．-375?kJ?mol-1
B．-325?kJ?mol-1
C．+375?kJ?mol-1
D．+325?kJ?mol-1
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