1、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是[???? ]

A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1个KClO3参加反应有2个电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化

参考答案：D

本题解析：

解析：

选项A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A错误；

本题难度：简单

2、推断题  （12分）按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：
①???????????????????????②???????????????????????③???????????????????
（2）填空：
a???????????b ?????????????c?????????????d?????????????

参考答案：（1）① 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl

本题解析：
试题分析：①发生的反应为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黄色液体为溴水。加CCl4后分层，上层为FeCl3溶液，呈棕黄色；下层为溴的CCl4溶液，呈橙红色；②发生的反应为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反应后所得的溶液的溶质为I2，I2遇淀粉变蓝色。③发生的反应为：Br2＋2I－=2Br－＋I2，淀粉遇碘变蓝色。
点评：此题考查卤素单质之间的相互转换，属于基础题。对于卤素单质，应特别注意其颜色。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于氧化还原反应的说法正确是
A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、水中氢元素的化合价最高，只能得到电子。氧元素的化合价最低，只能失去电子，所以水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，A正确；B、氯气与铁反应得到2个电子，所以1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，B不正确；金属性强弱与金属原子失去电子的多少无关，只与金属失去电子的难易程度有关。越易失去电子，金属性越强，C不正确；D、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则根据反应A2+2D－ ＝2A－+D2可知，氧化剂是A2，氧化产物是D2，则氧化性：A2＞D2，D不正确，

本题难度：一般

4、选择题  Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是???????
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。

本题难度：一般

5、选择题  对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既作氧化剂又作还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

参考答案：C

本题解析：分析化合价可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5，氧化剂得电子数与还原剂失电子数总数应相等。

本题难度：简单